Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₂氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
• B． 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
• C． 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol
• D． 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫、水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有的O原子數(shù)目解答；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
C．濃硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO₂的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子，100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)大于4mol，故C錯(cuò)誤；
D.20gNaOH 溶于1L水，溶液的體積不等于水的體積，所以無(wú)法計(jì)算離子的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)量濃度中體積指溶液體積，水的體積不等于溶液的體積是解題關(guān)鍵，題目難度不大．