【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.煤、石油、沼氣屬于人類(lèi)利用的主要化石燃料
B.煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
C.氫氣是一種清潔能源
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A、沼氣不是化石燃料，三大化石燃料是煤、石油和天然氣，故A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣燃燒生成水不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境污染的物質(zhì)，所以氫氣是一種清潔能源，故C正確；
D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)分析反應(yīng)吸放熱，極需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的也不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對(duì)“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”。這里的“消石”是指

A. 氫氧化鈣 B. 硝酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A+B = C在一定條件下進(jìn)行的能量變化如圖所示，破壞1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．請(qǐng)判斷以下說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)中存在以下關(guān)系：2 Q1+ Q2＜ Q3

B. 該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

C. 當(dāng)有1molB參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為：Q3 kJ

D. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在常溫下一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因：_________

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法不正確的是

A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是過(guò)濾

C. “取堿”得到的是一種鹽溶液 D. “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為___________________。

（2）若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照，最先得到的氯代有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②是________________，反應(yīng)④是________________ 。

（4）寫(xiě)出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物（無(wú)機(jī)試劑任選）。

請(qǐng)寫(xiě)出合成路線：________________________________。

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