【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為

【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)bc
(4)830
【解析】解:(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以 ,故答案為: ;(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)方向吸熱,故答案為:吸熱;(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng),故a錯(cuò)誤;
b、化學(xué)平衡時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,故b正確;
c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v=v , 所以v(H2)=v(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d、c(CO2)=c(CO)時(shí),不能表明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤.
故選bc;(4)平衡濃度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)時(shí),濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1,平衡常數(shù)只受溫度的影響,當(dāng)K=1時(shí),根據(jù)表中數(shù)據(jù),所以溫度是830℃,
故答案為:830.
(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫;(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答;(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正逆反應(yīng)速率相等;(4)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;ACBD分別同主族;BD兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請(qǐng)回答下列問題:

1由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母)。

AC2B2 BDB2 CE2 DC2DB3

2D元素在元素周期表中的位置為_______________________________;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________________(填離子符號(hào))。

3實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為________________(按由左到右的連接順序填寫);

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是(
A.Na+、C1、NO 、H+?
B.K+、Cl、SO 、H
C.Fe3+、C1、SO 、NH
D.Ca2+、HCO 、Cl、NO

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【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。

A. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度

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A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4Cl的方法
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有NH 、Ba2+、Cl、I大量同時(shí)存在
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性

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B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案丁:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

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A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘
B.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度

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【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母代號(hào)).
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL﹣1

0.44

0.60

0.60

此時(shí),v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是

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