水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①NaH+H2O═NaOH+H2↑ （NaH中H為-1價(jià)）  ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑                 ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑                 ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是
①③
①③
；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是
⑥
⑥
；水既作氧化劑，又做還原劑的是
⑤
⑤
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是
②
②
．
（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是
H
H
（填元素符號(hào)），若電解1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA
2NA
個(gè)．
分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；
（2）得電子化合價(jià)降低的元素被還原，根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答：解：（1）①該反應(yīng)中NaH中的H元素失電子化合價(jià)升高，H2O中的H元素得電子化合價(jià)降低，所以氫化鈉作還原劑，水作氧化劑；
 ②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水作氧化劑；                
④該反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
⑤該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價(jià)降低，水中的O元素失電子化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價(jià)升高，所以水中還原劑；
故答案為：①③；⑥；⑤；②
（2）水作氧化劑時(shí)，水中的H元素得電子被還原，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑  轉(zhuǎn)移電子  
2mol                4NA
1mol                x
x=2NA
故答案為：H，2NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍(lán)色石蕊試紙變紅
藍(lán)色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強(qiáng)）
酸性（或酸性較強(qiáng)）
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5％左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分是)、赤鐵礦石(主要成分是)等．

(1)寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式____________________________．

(2)紅熱的鐵能跟蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，則其化學(xué)方程式為___________________________________________________________．

(3)在常溫下，鐵水不起反應(yīng)，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分一，刷油漆是重要的防腐蝕的措施之一，油漆防腐蝕的主要原因是________________________________________________．

(4)鐵元素是人的重要營(yíng)養(yǎng)元素，舉例說(shuō)明鐵元素在人體中的重要作用：_____________________________________________________________．

(5)富有經(jīng)驗(yàn)的工在向木器釘鐵打時(shí)，習(xí)慣用口水把鐵釘尖部濕潤(rùn)，然后釘入木器，其目的有兩個(gè)：一是___________________；二是_____________________________________________________________．

(6)已知與能形成穩(wěn)定的配合離子．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，而硫酸鐵無(wú)此藥效．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，該糖的作用是_______________________________________________．并簡(jiǎn)述如何用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)?zāi)沉蛩醽嗚F藥片是否變質(zhì)(即是否含)？是部分質(zhì)還是全部變質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三下學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中。在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。

② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。

③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：

① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

② B中的現(xiàn)象是_________。

③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 

已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 

H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號(hào)）。

             

A                                              B                                              C                                              D

 

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②B中的現(xiàn)象是______．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
④D中盛放的試劑可以是______（填標(biāo)號(hào)）．
a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S　　Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3　 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在______條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
②B中的現(xiàn)象是    ．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．
④D中盛放的試劑可以是    （填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在    條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是    （填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)    ．

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