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6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，B、處于同主族，C、A可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）乙與水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）等物質的量的單質B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應的化學方程式是2F2+2NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，C、D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，結合元素化合物的性質解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，C、D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）C是Na元素，位于周期表中第三周期ⅠA族，甲為Na2O，電子式為，E是Cl元素，
故答案為：第三周期ⅠA族；；Cl；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）Na2O2與水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽為氟化鈉，同時生成水及另一種氣體，根據原子守恒知，所得氣體的化學式為OF2，反應方程式為：2F2+2NaOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ，
故答案為：2F2+2NaOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ．

點評 本題考查了位置結構性質的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，側重對化學用語的考查，（4）中注意根據原子守恒判斷生成氣體為OF2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應放熱D．Tl＜T2，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應正向反應是吸熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
A．容器壓強不變                       B．混合氣體中c（CO2）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡不移動．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）．測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中（質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應速率                   
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的化學資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系．

①△H 表示X2與H2反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與t的關系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，產生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產物顏色為淡黃色，反應的化學方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在①蛋白質 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號，下同），遇碘水變藍的是③，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

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