下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是
①常溫在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常溫pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,則下列敘述中不正確的是
A. 該元素原子的最外電子層上有5個電子
B. 該元素最高價氧化物的化學式為X2O5
C. 該元素在元素周期表中位于VA族
D. 該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3
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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B. 減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
C. 食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機溶劑,能避免有機溶劑污染食品
D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林,可保鮮和消毒
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
t℃時,在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生如下化學反應:aA+BC+B(反應物、產(chǎn)物均為氣體)平衡后測知各物質濃度有如下關系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在溫度不變的情況下,擴大容器容積至原來10倍,結果A的百分含量始終未有改變,則這時B的轉化率是
A.60% B.40% C.50% D.無法確定
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(l)這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____(填元素名稱)。
(2)E的離子結構示意圖_____;X的電子式_____;
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_____(寫化學式);
(4)DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________;
(5)F的單質在反應中常作_____劑,該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯誤的是
A. 砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,
B. F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C. 銣的硫酸鹽易溶解于水,其氫氧化物一定是強堿
D. 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定,HClO4酸性強于HBrO4
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下:
A.浸。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾,濾液經(jīng)操作a得KOH固體;
B.溶液:濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水,至不再出現(xiàn)氣泡時,過濾;
C.測成分:測步驟B中濾液成分,然后加入鐵粉;
D.氧化:加入雙氧水氧化;
E.調pH:滴加氨水調pH,經(jīng)結晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
(1)浸取時的操作有 ______。
A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓
(2)操作a為________。
(3)溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。
(4)若步驟C測得濾液中金屬離子組成為:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L, c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉質量為___________kg(忽略體積變化)。
(5)氧化時,因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過高;②______。
(6)最后一步結晶時,處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步結晶時需注意______________________。
(7)某小組構想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料,以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4,則開始電解時陽極反應式為___________________________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為______。
②該化合物的化學式為__________。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是_____。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是____________________。
(4)Y 與Z 可形成YZ42-,則: YZ42-的空間構型為________________(用文字描述)。
寫出一種與YZ42-互為等電子體(價電子數(shù)相同)的分子的化學式:______________。
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_________。
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