Question

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，利用離子方程式計(jì)算生成的Fe的物質(zhì)的量；和鹽酸的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
1mol   2mol       1mol  
n（Fe）    n（HCl）   0.2mol
所以$\frac{1}{n（Fe）}=\frac{2}{n（HCl）}=\frac{1}{0.2mol}$，
解之得：n（Fe）=0.2mol，n（HCl）=0.4mol，
則：則至少需要鹽酸的體積為$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L，消耗鐵的質(zhì)量為0.2×56=11.2g，答：需要鹽酸的體積為0.8L，消耗鐵的質(zhì)量為11.2g．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．