14．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-   
③2B-+Z2=B2+2Z-  
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①中X2+是氧化產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫-＞A2+
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
②2A2++B2═2A3++2BR-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合價(jià)降低，B元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，X元素化合價(jià)降低，被還原，X2+是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則還原性為A2+＞B-＞Z-＞X2+，則還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篈2+＞Z-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，即氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2，故C正確；
D．根據(jù)氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，水溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．TiCl4可用于制備TiO2，制備時(shí)向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　�。�
A．減壓B．增加NH3的濃度C．升溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）、生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1�、�
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在醫(yī)院中，為藥物中毒病人輸液．下列物質(zhì)中哪種可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的不適（　�。�
A．0.9%氯化鈉溶液B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．5%葡萄糖溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO；  ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；  ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑；  ⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥；裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的；整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問(wèn)題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）BDF，
其目的分別是（可不填滿）：
選擇B，目的是目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；
選擇D，目的是目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；
選擇F，目的是目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生；
選擇無(wú)，目的是無(wú)．
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的空氣儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）：i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂不純，原因是因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)使空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水并加熱．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有Mg3N2，若試紙不變藍(lán)，則不含有Mg3N2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案