Question

1．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計它與水能反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）

• A． 生成物是HI和HClO
• B． 生成物是HCl和HIO
• C． 屬于置換反應(yīng)
• D． 屬于復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

分析 ICl中只存在I-Cl共價鍵，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，與水反應(yīng)的實質(zhì)是自身氧化還原反應(yīng)，元素化合價碘元素為+1價，反應(yīng)后生成HIO，氯元素化合價-1價反應(yīng)后生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl+H₂O=HIO+HCl，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化

解答 解：ICl中只存在I-Cl共價鍵，Cl的吸引電子能力比I強，所以在ICl中，I為正一價，Cl為負(fù)一價，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H₂O=HCl+HIO，
A．生成產(chǎn)物依據(jù)元素化合價書寫為HCl、HIO，故A錯誤；
B．生成產(chǎn)物依據(jù)元素化合價書寫為HCl、HIO，故B正確；
C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)生成的是兩種化合物，故C錯誤；
D．與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)前后無元素化合價變化，符合兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查氯化碘（ICl）的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，需要注意的是Cl的吸引電子能力比I強，所以在ICl中，I為正價，Cl為負(fù)價，同樣在ICl與水的反應(yīng)中，產(chǎn)物只能I為正價，Cl為負(fù)價，題目難度不大．