【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

【答案】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C

【解析】

氮?dú)馀c氫氣在催化劑作用下生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣化合生成硝酸銨，據(jù)此分析解答。

(1)B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(2)在整個(gè)生產(chǎn)流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)生成HNO3，其反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應(yīng)，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)濃硝酸見光或受熱易分解，所以應(yīng)放置在陰涼處，分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O；

(4)C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1。

(1)已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，則ΔH1=____。

(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1____T2(填“＜”或“＞”) 。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>______；a點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由______。

II．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是____。

A．I2濃度與N2O分解速無關(guān) B．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見的非金屬元素，鐵離子可與由它們組成的SCN﹣，CN﹣，F(xiàn)﹣等形成很多的配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____,電子數(shù)為______。

（2）已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為______，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______。

（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力_______（填序號）。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

（4）寫出一種與SCN﹣互為等電子體的分子_________（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為___________________。

（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取

C.氯氣在氫氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸

D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性，過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)

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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L

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