Question

【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。

(2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl－、NH4＋、Mg2＋ CO32－、SO42－ Na＋、K＋ 可以 溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子

【解析】

Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、K＋、Mg2＋ 七種離子中根據(jù)①原溶液白色沉淀，只有有Mg2＋ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無CO32－；再根據(jù)②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH4＋；根據(jù)③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；根據(jù)④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－．

原溶液中一定含有的離子是Cl－、NH4＋、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－，可能含有Na＋、K＋，

（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、NH4＋、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－，可能含有Na＋、K＋；

（2）溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－。