Question

5．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． KClO₃發(fā)生還原反應(yīng)
• B． H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化
• C． H₂C₂O₄的氧化性強(qiáng)于ClO₂的氧化性
• D． 每生成1 mol ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3加升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，則KClO₃發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．H₂C₂O₄中C元素的化合價(jià)由+3加升高為+4價(jià)，則H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KClO₃的氧化性強(qiáng)于CO₂的氧化性，不能比較H₂C₂O₄、ClO₂的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．每生成1 mol ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子為1×（5-4）×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．