向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式：2Fe2(SO4)3+2Fe=3 Fe2(SO4)3，鐵粉完全溶解，固體質(zhì)量減少112g； 14Fe+14CuCl2=14FeCl2+14Cu ，固體質(zhì)量增加112g；所以c(SO42－)與c(Cl－)之比為：6:28=3:14，正確答案為A。

考點(diǎn)：考查差量法、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Cu2＋

B．該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是 。

（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是 ；

②寫(xiě)出反應(yīng)D的化學(xué)方程式 。

（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。

①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；

②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母） ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸銀溶液

③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．聞氣味 B．量取液體 C．將乙醇與水分離 D．檢查裝置的氣密性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝

置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、 、 。

NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2＋ > Cl－

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①加入6%H2O2溶液；②將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水；③加入CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液；⑥加熱煮沸1～2分鐘，合理的操作順序?yàn)?/span>

A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱

C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱

D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及1摩爾物質(zhì)的體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是( )

A．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B．液態(tài)物質(zhì)分子的大小及質(zhì)量

C．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

 

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