14．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X（CO2、SO2）和銅跟過(guò)量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y（NO2）同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C．在Z導(dǎo)管口不會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

分析 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題．

解答 解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫與二氧化氮等物質(zhì)的性質(zhì)題目難度不大，注意相關(guān)元素化合物知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖2．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；根據(jù)圖3分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從表中選出正確選項(xiàng)（　�。�     
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進(jìn)行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　�。�
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體 
③制玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)（夾持裝備略）
實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)）．
（2）證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒(méi)有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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