下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應得到的是  (    )

A．NO                           B．NO2                  C．FeCl2                    D．CuCl 2

 

BC

解析:N2、O2在放電條件下發(fā)生化合反應得到的是NO，而不是NO2，故A正確，B錯誤；

Fe在Cl2中燃燒應生成FeCl3，而不是FeCl2，故C錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關信息
X 元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出N的結構式
；
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1．X+無電子，-ZX是有機物中常見官能團．Y是組成化合物最多的元素，組成為RZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)．下列說法不正確的是（　　）
A、由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1：1型）物質(zhì)中均含有共價鍵C、常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)D、R3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關信息
X元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為    ．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）    ．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是    （填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式    ．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式    ．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體      L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素

有關信息

X

元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一

D

最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題（用化學用語表示）：

(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學式表示）。

    (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是       （填序號）

①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應時，當電路中通過電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體           L(標準狀況)。

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