Question

【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA是混合物，氣體C是純凈物且無(wú)色無(wú)味。請(qǐng)回答：

（1）氣體C分子的結(jié)構(gòu)式為______，黑色固體B的化學(xué)式為______。

（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為_________。

（3）向藍(lán)色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是CuI，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】 CuO 2Cu(OH)2·CuCO33CuO+CO2↑+2H2O 2Cu2++4I=2CuI↓+I2

【解析】

3.20 g X隔絕空氣充分加熱分解得到氣體A和2.40 g黑色固體B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體A的質(zhì)量為0.80 g，經(jīng)足量濃硫酸處理后，濃硫酸增重0.36 g，剩下的氣體C與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，由于氣體C無(wú)色無(wú)味，可以判斷出氣體C為CO2，1.97 g白色沉淀D為BaCO3，n(CO2)=0.01 mol；黑色固體B溶于足量稀硫酸得到藍(lán)色溶液，則黑色固體B為氧化銅，且n(CuO)=0.03 mol，因X中僅含四種元素，隔絕空氣加熱得到的氣體A中有0.36 g被濃硫酸吸收，故X中還含有H元素，n(H)=×2 mol，X中n(Cu)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.03 mol∶0.01 mol∶0.04 mol∶0.07 mol=3∶1∶4∶7，故X的化學(xué)式為2Cu(OH)2·CuCO3。

本題主要考查物質(zhì)推斷，意在考查考生的綜合分析能力。

（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wC分子的結(jié)構(gòu)式為；黑色固體B的化學(xué)式為CuO。（2）該流程中2Cu(OH)2·CuCO3隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O。（3）藍(lán)色溶液E為H2SO4、硫酸銅的混合溶液，加入KI溶液后生成CuI，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，再根據(jù)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，可推知還生成了I2，所以該反應(yīng)為硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、碘單質(zhì)和碘化亞銅，離子方程式為2Cu2++4I=2CuI↓+I2。