室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

　

A．

稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣

　

B．

NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

　

C．

=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣

　

D．

通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；

C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；

D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．

解答：

解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是(　　)

A．干冰、二氧化硅、金剛石

B．氧化鈉、金剛石、氯化氫

C．碘、石墨、氯化鈉

D．二氧化硅、金剛石、晶體硼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1 mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是(　　)

A．1 mol·L－1,60 mL                     B．0.5 mol·L－1,80 mL

C．0.5 mol·L－1,40 mL                   D．1 mol·L－1,80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；

則：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol－1。

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源        極，該極電極反應(yīng)為：              

                    。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：      ，下列說(shuō)法正確的是                     。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0          

B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變

C．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過(guò)程中，I2 可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

　

B．

銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

　

C．

碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

　

D．

稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

　

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

　

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

　

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為　　．

（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl﹣完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為　　．

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為　　．

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。

(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是________。

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種數(shù)和數(shù)目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子，其核磁共振氫譜如圖Ⅰ所示，經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖Ⅱ所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)___________、

______________；

(2)閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________；

(3)若每個(gè)電池的甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)_________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C·mol－1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

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