12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中可能含有乙烷D．混合氣體中一定沒有乙烯

分析 水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，烴只含C、H元素，由原子守恒可知，烴的平均碳原子為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H的平均原子數(shù)為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，平均組成為C1.6H4，以此來解答．

解答 解：A．烴的平均組成為C1.6H4，混合氣體中一定有甲烷，故A正確；
B．混合氣體中一定有甲烷，可能含乙烯、丙炔，一定不含乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．一定不含乙烷，H原子數(shù)大于4，故C錯(cuò)誤；
D．可能含乙烯，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均組成的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模袛嘞铝姓f法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率
B．試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用雙氧水作氧化劑
C．試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D．試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由新型無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī)，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140，G 中含硅元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體．則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4 ．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料．請(qǐng)寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0，在1400℃時(shí) x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價(jià)分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價(jià)鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號(hào)）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請(qǐng)回答：
①不考慮其它組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從I組實(shí)驗(yàn)情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強(qiáng)酸．
②在II組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從III組實(shí)驗(yàn)情況分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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