(Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,___________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,簡(jiǎn)述理由:_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人的“奔月”夢(mèng)想。

(1)發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,下列是298 K時(shí),氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1  C8H18(l) +O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是_____________,發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用液氫和液氧這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是__________

__________________________;____________________________________。(請(qǐng)寫兩條)

(2)已知:H2(g)H2(l);ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l);ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g);ΔH=44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________________。

如果此次發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭所攜帶的燃料為45噸,液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)。

(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池反應(yīng)式為:負(fù)極:____________;正極:____________;總反應(yīng)式:________________________。

(Ⅰ) (1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

(2)減小  (3)1.0×10-6 mol·L-1 

(4)能  Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

(Ⅱ) (1)H2  相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多  產(chǎn)物為水,無(wú)污染(答案合理即可) 

(2)H2(l)+O2(l)H2O(g);ΔH=-237.46 kJ·mol-1  5.94×108 

(3)2H2+4OH--4e-4H2O  O2+2H2O+4e-4OH-  2H2+O22H2O

解析:(Ⅰ)(1)依據(jù)三者Ksp的大小可以得出溶解度的大小順序;(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,Ag+的濃度增大,對(duì)于平衡:AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)來(lái)說(shuō),平衡左移,c(Y-)減。(3)Ksp(AgY)=1.0×10-12,即c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12,則c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1;(4)在反應(yīng)中是最先生成溶解度更小的物質(zhì)。

(Ⅱ)(1)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量最小,通過(guò)計(jì)算比較可以得出;(2)通過(guò)題中的幾個(gè)變化過(guò)程的能量變化,結(jié)合H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,利用蓋斯定律可以求得;反應(yīng)中的氫氣與氧氣的質(zhì)量之比為1∶8,即45 t燃料中氫氣占1/9,即5 t,已知2 g液氫完全反應(yīng)放出熱量為237.46 kJ,則5 t的液氫放出的熱量為5×106×237.46×1/2 kJ=5.94×108 kJ;(3)注意電解質(zhì)溶液為堿性,所以負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-4H2O,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?長(zhǎng)春一模)已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同條件下,試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同條件下,試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是
AD
AD
(填序號(hào)).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸電離平衡常數(shù)    D.醋酸的電離程度
II.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g?mL-1).若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量,操作步驟如下:
①取固體樣品配成溶液;
②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn);
③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)當(dāng)pH=7時(shí),此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào)):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+
c(OH-)(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(請(qǐng)?zhí)睢埃尽、“<”或?”).
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示.回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4,當(dāng)溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時(shí),溶液的
pH=
9
9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在25℃時(shí),F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng):CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D、將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

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