下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是

    A．硫是一種易溶于水的黃色晶體               B．SO2溶于水生成H2SO4

    C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣          D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
1
2
L，則平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動(dòng)的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是
 
 （填字母序號）．
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（3）某溫度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol-1，則由S（s）生成2molS03（g）的△H為
 

（4）檢驗(yàn)SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：

（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。

（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。

（4）NH3易液化的原因是___________________。

（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式_____。

（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

 

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