表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，
A．非金屬性S＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，故A錯誤；
B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；
D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成硫化銨，為離子化合物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，W為推斷的突破口，注意D選項知識中學(xué)基本不接觸，為本題難點，注意根據(jù)水解反應(yīng)進(jìn)行理解，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關(guān)于甲醇下列說法正確的是（　�。�
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學(xué)鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產(chǎn)生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1：1
D、甲醇燃燒每產(chǎn)生1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　　）
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬的活動性
B、金屬的導(dǎo)電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是
 
，該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是
 

（3）用
 
試劑干燥氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B、反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B、石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑 可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D、近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉 溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-=2H2O       B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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