將0.5L 2mol∕L 鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應．試計算：
（1）生成AgCl的物質的量為多少？
 

（2）生成HNO3的質量為多少？
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由信息可知，發(fā)生HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，以此代入化學方程式計算．
解答： 解：n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
（1）由HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓可知，n（HCl）=n（AgCl）=1mol，故答案為：1mol；
（2）由HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓可知，n（HCl）=n（HNO3）=1mol，則m（HNO3）=1mol×63g/mol=63g，故答案為：63g．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及HCl的物質的量可代入方程式計算為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是使反應物中原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達到最高，在催化劑作用下還需其他反應物是（　�。�
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 
．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH7.01.93.4
沉淀完全時的pH9.03.24.7
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如右表．假設沉淀完全時溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 
．
（3）反應II的離子方程式是
 
，在實際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少反應II中NaNO2的用量．若實際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應通入標準 狀況下的02
 
m3
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入下表：
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉化關系．
（l）A的元素符號為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出乙轉化為丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真閱讀下列材料，并回答問題：
據(jù)央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油推廣行動．車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經(jīng)多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．在美國、巴西等國早已推廣使用．
（1）乙醇汽油是一種
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）請寫出乙醇完全燃燒的化學方程式
 
．
（3）乙醇汽油作燃料，其優(yōu)點是
 
．
若單純使用汽油作為燃料，則會產(chǎn)生較多的有害氣體，請寫出其中的一種有害氣體的化學式
 
．
（4）乙醇和甲醚（CH3-O-CH3）是
 

A、同一種物質        B、同分異構體       C、同系物       D、同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的
1
3
左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反應的離子方程式為
 

（2）向溶液中鼓入空氣，將Br2吹出，用純堿吸收，反應的方程式為
 
．
（3）將（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為單質溴，反應的離子方程式為
 

（4）這樣制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是
 

（5）若海水里溴含量為0.07%（質量分數(shù)）．則海水中溴化鈉的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；
（3）含有④元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈
 
色；
（4）⑥元素的原子結構示意圖為
 
．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質，向上述反應后的溶液中再加入元素⑦的最高價含氧酸的稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同；C-與Ar原子具有相同的電子層結構；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應．請回答；
（1）A、D、C的元素符號分別是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A與C形成的化合物的化學式是
 
，其電子式是
 
．
（4）B的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（1）A、C最高價氧化物對應水化物的溶液相互反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、燃燒木炭取暖
B、煅燒石灰石
C、酸堿中和反應
D、炸藥爆炸

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