【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式完成各小題。

IA

ⅡА

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

4

②

④

⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

【答案】Ar F HF HClO4 2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑ r(Cl-)＞r(N3-)＞r(F-)＞r(Mg2+) 、

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～號元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素；據(jù)此解答。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角(稀有氣體除外)，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF，因O、F無正價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K，K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；

(3)Cl-比O2-、F-和Mg2+多一個電子層，而O2-、F-和Mg2+的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl-)＞r(N3-)＞r(F-)＞r(Mg2+)；

(4)C和O與H形成的簡單氫化物為CH4和H2O，它們的結(jié)構(gòu)式依次為、；

(5)K的氧化物為K2O，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用如圖裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定時高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：

a、某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進(jìn)行的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。②_______________________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化， 則說明假設(shè)①_____________(填“成立”或“不成立”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。下列是有關(guān)碳元素的相關(guān)轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產(chǎn)生的甲醇及時移走

e.壓縮體積，増大壓強(qiáng)

（3）在恒溫恒容條件下，下列說法可以判定反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（______）

a.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.單位時間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過程�？刂撇煌脑贤读媳�，CO的平衝轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序?yàn)椋?/span>_________________；

②若溫度為T3°C時，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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