【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式完成各小題。

IA

А

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________,非金屬性最強(qiáng)的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________________________________

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)分別寫(xiě)出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過(guò)程____________________________

【答案】Ar F HF HClO4 2K+2H2O=2OH-+2K++H2 r(Cl-)>r(N3-)>r(F-)>r(Mg2+) 、

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,①~號(hào)元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、OF、Cl、BrAr元素;據(jù)此解答。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑,這幾種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素;非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角(稀有氣體除外),所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF,因OF無(wú)正價(jià),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K,K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑;

(3)Cl-O2-、F-Mg2+多一個(gè)電子層,而O2-、F-Mg2+的離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl-)>r(N3-)>r(F-)>r(Mg2+);

(4)COH形成的簡(jiǎn)單氫化物為CH4H2O,它們的結(jié)構(gòu)式依次為、;

(5)K的氧化物為K2O,是離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問(wèn)題:

1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用如圖裝置制取C2H2。

電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是____________________________ (寫(xiě)一種即可)。

裝置B中,NaClOH2SPH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示:

裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________

從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)__________________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。

3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“堿式”)。

滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是______________ 。

產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(列出含 m、cV 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456

e.12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成5mol N≡N

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v()___v();d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v()___v()。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

①用N2O4表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為___

②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

a、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管 c d 的膠塞,加熱 c,其目的是__________

(2) d 中加適量 NaOH 溶液,c 中放一小塊銅片,由分液漏斗 a c 中加入2mL 濃硝酸,c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________;再由 a c 中加 2mL 蒸餾水、寫(xiě)出 c 中可能進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;________________________________________

b、室溫下,將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 (如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

(3)B 中無(wú)明顯變化,該同學(xué)進(jìn)一步探究如下:假設(shè)常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。_______________________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將 B 中的鐵片取出并洗凈后,放入 CuSO4 溶液中,無(wú)明顯變化, 則說(shuō)明假設(shè)_____________(成立不成立”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過(guò)濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問(wèn)題。

1)寫(xiě)出④的元素符號(hào)__。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:__

3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__。

4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是__。

5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。

6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下,盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放,達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。下列是有關(guān)碳元素的相關(guān)轉(zhuǎn)化,回答下列問(wèn)題:

1)已知甲醇是一種清潔燃料,制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H=-285.8kJ/mol、△H=-283.0kJ/mol、△H=-726.5kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(l) H________ kJ/mol。

2)一定溫度下,一定可以提高甲醇合成速率的措施有______

a.增大起始通入

b.恒溫恒容,再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產(chǎn)生的甲醇及時(shí)移走

e.壓縮體積,増大壓強(qiáng)

3)在恒溫恒容條件下,下列說(shuō)法可以判定反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變

b.體系中n(CO)n(H2)不再改變

c.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等

4)在恒壓的容器中,曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°CT3°C三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程?刂撇煌脑贤读媳龋CO的平衝轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①溫度T1°C、T2°CT3°C由高到低的順序?yàn)椋?/span>_________________;

②若溫度為T3°C時(shí),體系壓強(qiáng)保持50aMPa,起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)1.5,則平衡時(shí)COCH3OH的分壓之比為__________,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值,某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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