用水稀釋0.1mol·L?1 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A． B．

C． c（H+）×c（OH－） D．OH－的物質(zhì)的量

 

B

【解析】

試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)減小的倍數(shù)小于c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)，所以增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)減小的倍數(shù)小于c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)，所以減小，選項(xiàng)A正確；加水稀釋?zhuān)凰习彪婋x平衡正向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于加水促進(jìn)一水合氨的電離作用，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的稀釋過(guò)程中微粒濃度的變化關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式 ；

（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________；C_________； E_________；膜b為 離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、100kPa時(shí)，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)        ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2                 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2                 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（  ）。

A.1mol?L－1    B.2mol?L－1 C.3mol?L－1    D.4mol?L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32?

C．先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42?

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH）>c（Cl?）>c（H+）>c（OH?）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

除去下列少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），簡(jiǎn)述操作步驟，并寫(xiě)出有關(guān)變化的離子方程式：

物質(zhì)

操作步驟

離子方程式

（1）SiO2（Al2O3）

 

 

（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）

 

 

（3）FeCl2溶液（FeCl3）

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�

A．2 B．3 C．4 D．5

 

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