【題目】在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

【答案】B
【解析】解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．NH3溶于水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ]下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在（ ）
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 ，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2 的同時(shí)生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中，SO2、O2 與SO3 的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.純凈的鹽水
C.潔凈的空氣
D.CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時(shí)， 先增大后減小

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