Question

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中,沸點較低的是 (選“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。

（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì),該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）D

（2）第三周期ⅢA族

（3）次氯酸鈣 ClO-+2H++Cl-＝Cl2↑+H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，則A是氧元素。D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，則D氯元素。B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，所以B是Na、C是Al。E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，則E是Ca。

（1）水分子間存在氫鍵，常溫下水是液態(tài)，氯化氫是氣態(tài)，則A和D的氫化物中沸點較低的是D。

（2）Al元素的原子序數(shù)是13，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式為。

（3）O、Cl、Ca可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2:2:1，則該化合物是次氯酸鈣。次氯酸鹽具有強氧化性，能與氯離子反應生成氯氣，反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-＝Cl2↑+H2O。