Question

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：
（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器從左到右連接的順序（填各儀器的序號(hào)）是 6接3接

 

接

 

接

 

接

 

．
（3）儀器4的作用是

 

；實(shí)驗(yàn)中，我們常用飽和食鹽水代替水，其目的是

 

．
（4）若電石中含有硫化鈣等雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體會(huì)存在難聞的氣味，這時(shí)測(cè)定結(jié)果將會(huì)

 

 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），我們可以用

 

（填試劑）加以除去．
（5）2000年，有三位科學(xué)家由于研究開(kāi)發(fā)導(dǎo)電塑料上有卓越的成就，而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．“聚乙炔”就是一種導(dǎo)電塑料，試寫(xiě)出由乙炔在一定條件下聚合生成聚乙炔的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）制備氣體時(shí)并測(cè)量氣體實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)按照檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作；
（3）制備氣體并測(cè)量氣體體積時(shí)注意排水瓶（即4）中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，利用排出液體體積到量筒中測(cè)定氣體體積，飽和食鹽水代替水減少反應(yīng)速率生成平穩(wěn)的乙炔氣流；
（4）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（5）乙炔在一定條件下聚合生成聚乙炔．

解答： 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）應(yīng)按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時(shí)要考慮排水瓶（即5）中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，本實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)椋?、3、1、5、2、4，
故答案為：1；5；2；4；
（3）制備氣體并測(cè)量氣體體積時(shí)注意排水瓶（即5）中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，儀器4的作用是利用排出液體體積到量筒中測(cè)定氣體體積，從而知道所產(chǎn)生的乙炔的體積，飽和食鹽水代替水減少反應(yīng)速率生成平穩(wěn)的乙炔氣流；
故答案為：測(cè)量水的體積，從而知道所產(chǎn)生的乙炔的體積；減慢反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流；
（4）若電石中含有硫化鈣等雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體會(huì)存在難聞的氣味，生成的氣體中含有硫化氫氣體，這時(shí)測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏大，硫化氫能與硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去；
故答案為：偏大；硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液；
（5）由乙炔在一定條件下聚合生成聚乙炔的化學(xué)方程式為：n CH≡CH 

一定條件

 ，故答案為：n CH≡CH 

一定條件

 ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查乙炔的制備和測(cè)量問(wèn)題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序一定要掌握好．