Question

下列各組數(shù)據(jù)中其比值為2：1 的是（ ）
A．Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）與C（CO₃^2-）之比
B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比
C．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）與C（SO₄^2-）之比
D．2SO₂+O₂═2SO₃該反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡，SO₂的消耗速率與O₂生成速率之比

Answer 1

【答案】分析：A、碳酸根離子水解；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，濃度不同醋酸電離程度不同，氫離子濃度變化不同；
C、依據(jù)混合溶液中存在離子的電荷守恒分析判斷；
D、化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率．
解答：解：A、碳酸根離子水解；Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）與C（CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，濃度不同醋酸電離程度不同，氫離子濃度變化不同；相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)混合溶液中存在離子的電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；pH=7溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；PH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）與C（SO₄^2-）之比2：1，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，2SO₂+O₂═2SO₃該反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡，SO₂的消耗速率與O₂消耗速率之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液中離子水解的分析判斷，溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的分析計(jì)算，題目難度中等．