【題目】下列過程只需要破壞共價鍵的是
A. 晶體硅熔化B. 碘升華C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,稀H2SO4剛好用去一半,則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g,共有mol電子通過導(dǎo)線,原H2SO4溶液的濃度是mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對環(huán)境無害的是( )
A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源
C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池
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【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號)。
④ 25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是
A. 膠體和溶液均能導(dǎo)電
B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D. 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此區(qū)分膠體與溶液
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【題目】25 °C時,將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HC1氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是,a>b>c
B. c點混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過程中,的值減小
D. 若忽略體積變化,則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 蒸餾操作中若實驗中途發(fā)現(xiàn)未添加碎瓷片,應(yīng)立即補加
B. 點燃可燃?xì)怏w前必須驗純
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
D. 蒸發(fā)皿在加熱時應(yīng)均勻加熱再集中加熱
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子
B.離子晶體中可能含有共價鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵
D.分子晶體中只存在分子作用力,不含有其他化學(xué)鍵
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