Question

（2011?信陽二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

C

．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是

2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是

NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是

．
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學方程式是

CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O

．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是

2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉．
①根據(jù)題意知，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，活潑金屬采用電解法冶煉；
②高溫下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
③反應(yīng)越容易，金屬的金屬性越活潑，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等；
（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水；
④氯氣、水、碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸和二氧化碳．

解答：解：（1）①反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；
②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等，
故答案為：強；NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）₃是弱堿；
（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O；
④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，
離子反應(yīng)方程式為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時考查學生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，難度較大．