【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為

C. HCl分子中含有3個(gè)孤電子對D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化

【答案】A

【解析】

A.D2O為重水分子，水分子的空間構(gòu)型不是直線形，為V形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3為共價(jià)化合物，其分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；

C.氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)共價(jià)鍵，氯化氫的電子式為，含有3個(gè)孤電子對，故C正確；

D.H2S分子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，H2O分子中的O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對，所以O原子采用sp3雜化，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________

②其他條件不變時(shí)降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學(xué)反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知;

（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）

（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）D → 4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。

（3）中①、②、③ 3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。

（4）W →香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。

（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是__________。

a．存在順反異構(gòu) b．分子中不含醛基

c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng) d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗 4 molBr2

（6）某興趣小組將 4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作

①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.

②符合下列條件的 I 的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。

a．屬于一元羧酸類化合物

b．苯環(huán)上只有 2 個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基

③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾個(gè)反應(yīng)：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“同位素”、“同素異形體”、“同系物”、“同分異構(gòu)體”的說法合理的是 （　　）

A. 同位素是指質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子

B. 同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)

C. 互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)分子式相同，化學(xué)性質(zhì)一定相似

D. 具有相同的通式，組成上相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)物一定互為同系物

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