下列關于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
A

試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，A正確；粗銅精練時，粗銅做陽極，B不正確；在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極，C不正確；D不正確，應該用石墨做陽極，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確電化學的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　　）
A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(   )
A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關鍵技術開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是      。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應的化學方程式為      (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是    。
 
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3。
物質(zhì)
H2
CO
CH4
熱值/kJ·g–1
143
10
56
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是
A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．發(fā)生氧化反應的是負極
C．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺缦拢�

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
B．放電時負極反應為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是 
A．X為負極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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