【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑

B. 煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化

C. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

D. 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

【答案】C

【解析】A、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑但不能做滅火劑，選項A錯誤；B、石油的分餾都屬于物理變化，選項B錯誤；C、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強，選項C正確；D、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是()

A. 稀H2SO4 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鐵溶液 D. 氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是____________（填元素符號）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

（3）E(CA3)離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)。該化學反應(yīng)方程式為______________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是

A. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

B. 反應(yīng)溶液中Cu2+向陽極移動

C. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學方程式__ 。

（二）為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應(yīng)過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值： (寫出 + 或－)。[

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學方程式: _ _ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）
A.Na2O
B.NaCl
C.HCl
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是( )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正>v（H2）逆

C．Y點H2的轉(zhuǎn)化率為50％

D．工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.0g AO32－ 中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，下列說法中正確的是

A．A元素的相對原子質(zhì)量為12

B．AO32－的摩爾質(zhì)量為60

C．3.0gAO32－ 的物質(zhì)的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

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