Question

16．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
• B． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． 25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
• D． 25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．反應速率與氫離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，反應過程中醋酸不斷電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸；
B．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒分析；
C．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
D.25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，反應過程中醋酸不斷電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，故A正確；
B．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B正確；
C．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故C錯誤；
D.25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、注意酸堿抑制水的電離題目難度中等．