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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8
kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為
[     ]
A．－44.2 kJ/mol 
B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol  
D．＋330 kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C2的轉化率為50%，計算反應的平衡常數為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三”二診“模擬測試（一）化學試卷 （解析版） 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

（1）E2D2物質中化學鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

                                                               。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

（1）E2D2物質中化學鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                                          。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請回答下列問題：

(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉化率為____________。

 

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