15.按要求完成下列問題
(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式
(2)乙烯的電子式;
(3)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:-OH羥基、異丙基-CH(CH32、醛基-CHO.

分析 (1)用短線“-”代替共用電子對甲烷結(jié)構(gòu)式;
(2)乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式;
(3)異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應該H原子形成的,其結(jié)構(gòu)簡式為:-CH(CH32

解答 解:(1)甲烷分子式為CH4,碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(2)乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式為:,故答案為:;
(3)-OH為羥基,異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應該H原子形成的,其結(jié)構(gòu)簡式為:-CH(CH32 ,醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO,故答案為:羥基;-CH(CH32;-CHO.

點評 本題考查常見有機物的基團、官能團的結(jié)構(gòu)名稱、結(jié)構(gòu)式等的考查,為高頻考點,側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是(  )
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35.
A.①②③B.①②④C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設計的裝置,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.
(1)I是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO4+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 ②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則所得氯氣A.
A.②比①多       B.①比②多      C.一樣多       D.無法比較
(3)裝置Ⅱ中盛放的液體是NaOH溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣,裝置Ⅲ中應盛放的液體是飽和食鹽水.
(4)簡述收集氯氣的操作過程中,如何控制彈簧夾A、B.(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應打開B,關閉A;當氯氣純度合乎要求時,應打開A,關閉B;當氯氣收集完畢時,應打開B,關閉A.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度.表為部分短周期元素的電負性.請回答下列問題.
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
(1)根據(jù)表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負性越大,非金屬性(填“金屬性”或“非金屬性”)越強.
(2)推測Y為Na(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
(3)比較Y與Li的金屬性強弱,可以選用的方法是ab.
a.Y單質(zhì)和Li分別與水反應的劇烈程度      
b.Y與Li最高價氧化物對應水化物堿性的強弱
c.Y單質(zhì)與LiCl溶液反應                  
d.比較二者原子半徑大。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗操作方法正確的是(  )
A.在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,可以檢驗乙醛分子中的醛基
B.將無水乙醇加熱至170℃時,可以制得乙烯
C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗其中的溴元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.芳香化合物A(C8H8O3)只帶一個支鏈,為無色液體,難溶于水,有特殊香味,A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種.從A出發(fā),可發(fā)生圖示的一系列反應,化合物D能使FeCl3溶液顯紫色,G能進行銀鏡反應.

試回答:
(1)A中官能團的名稱:酯基和酚羥基;F中官能團的名稱:羧基;D的結(jié)構(gòu)簡式;G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3;
(2)反應類型:(Ⅰ)水解反應;(Ⅱ)酯化反應.
(3)寫出C→E的化學方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O;寫出D→H的化學方程式:.寫出D與C反應生成A的化學方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Al3+、NO3-、SiO32-B.Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C.Na+、SO42-、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各對化合物中,化學鍵類型都相同的一組是(  )
A.CCl4、KClB.NaCl、HFC.MgCl2、NH4ClD.H2S、AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置C中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若放置過程中液柱高度差保持不變,則整個裝置氣密性良好,裝置D的作用是安全瓶防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液
(2)要從裝置C中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
(3)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,開采用的實驗方法是ae(填序號)
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入鹽酸   d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
實驗三 焦亞硫酸鈉純度的測定
(5)新制的焦亞硫酸鈉中;靵喠蛩徕c,為測請純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應后制成1L溶液,取100.00mL進行如下操作:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液22.00mL,則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.29%
②在上述實驗過程中,若標準I2溶液中有一部分I2揮發(fā),則測得結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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