Question

（12分）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是 ； F是 (都填化學(xué)式)。

（2）CE反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有 。

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式： 。

（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗(yàn)方法 。

（6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D mol。

Answer 1

(1) NH4HCO3 ； NH3 (2) 4 NH3 +5O2 =4NO +6H2O

（3）氧化性和酸性；（4）NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑

（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+.

（6）2a

【解析】

試題分析：（1）X和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)都產(chǎn)生氣體，且氣體的體積比為1:1，說明X為碳酸氫銨，A為二氧化碳，B為水，C為氨氣，D為氧氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸。（2）C到E為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4 NH3 +5O2 =4NO +6H2O。（3）硝酸和銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性和酸性。（4）碳酸氫銨和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣和水，離子方程式為：NH4+ + HCO3- +2OH-2H2O+ CO32- +NH3↑。（5）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，陽離子為銨根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+.（6）使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，利用電子守恒，a摩爾氨氣變成硝酸，轉(zhuǎn)移電子為8a摩爾，每摩爾氧氣轉(zhuǎn)移4摩爾電子，所以需要氧氣的物質(zhì)的量為8a/4=2a摩爾。

考點(diǎn)：硝酸或銨鹽的性質(zhì)。