Question

某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是                                      ；
（2）沉淀丙中一定含有            ，可能含有                 。
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                     。
（4）氣體甲的化學(xué)式為        ；氣體乙的名稱為          ；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是             ；
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為                        ；                                 。

Answer 1

（1）該溶液中至少還有CO₃^2－、SO₃^2－中的一種；一定不含F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋;
一定含有Na^＋.( 3分)
（2）BaCO₃;  BaSO₄  (各1分)
（3）Na^＋、SO₃^2－、AlO₂^－  (2分)
（4）SO₂   二氧化碳  三角錐形  (各1分)
（5）H^＋＋HCO₃^－CO₂↑＋H₂O；(2分)  Al^3＋＋3HCO₃^－Al(OH)₃↓＋3CO₂↑   (2分)

解析試題分析：（1）由①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子是CO₃^2－、SO₃^2－，所以只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是該溶液中至少還有CO₃^2－、SO₃^2－中的一種，含有二者中的一種，則與二者發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能存在，如Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋，所以該溶液中一定不存在Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋；則溶液中的陽離子只能是Na^＋；
（2）②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，說明該溶液中一定存在AlO₂^－，一定不存在碳酸根離子，所以一定存在亞硫酸根離子；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙，因為上步中的試劑碳酸氫銨是過量的，則碳酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，一定有碳酸鋇沉淀生成，所以沉淀丙中一定含有BaCO₃;因為硫酸根離子不能確定，所以丙中可能含有BaSO₄；
（3）根據(jù)以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Na^＋、SO₃^2－、AlO₂^－；
（4）④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同，所以甲氣體是SO₂，乙氣體是二氧化碳，丙氣體的氨氣，氨氣的空間構(gòu)型是三角錐形；
（5）溶液甲中含有過量的鹽酸及鋁離子，所以加入NH₄HCO₃溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有鹽酸與碳酸氫根離子的反應(yīng)，離子方程式為H^＋＋HCO₃^－CO₂↑＋H₂O；同時碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為Al^3＋＋3HCO₃^－Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。
考點：考查常見離子的性質(zhì)，離子方程式的書寫