2．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．從海水中提取鎂B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．石油分餾

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．海水中存在氯化鎂，經(jīng)提純后，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．用酒精測試儀檢測酒駕，利用酒精乙醇的還原性，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．石油分餾，利用各成分沸點(diǎn)不同而分離，屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象是形成血紅色溶液．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，H3O+的立體構(gòu)型為三角錐．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是（　　）
A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×10-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序號）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為200NA．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減少
B．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
D．向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）鐵片放入鹽酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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