丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體。請回答下列問題。

(1)寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間t的關系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關系為____________；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（設加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（已知= 4.74）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置  ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置  ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化  ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)  ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                 B．③④        

C．③④⑤                   D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

　  B． 標準狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

　  D． 常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（　�。�

　

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：3

D．

3：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案