2．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換．根據(jù)此反應(yīng)可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

分析 Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念以及置換反應(yīng)的定義來(lái)解答即可．

解答 解：此反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型，鋁置換出鐵，則可得出金屬的還原性為Al＞Fe，F(xiàn)e2O3+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：置換；＞；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過(guò)$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
⑥蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)插入液面下
⑦分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶不需墊石棉網(wǎng)
⑩檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl-濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的氯化鈣溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的氯化鉀溶液D．40 mL 0.25 mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則R元素在RO3n-中的化合價(jià)是（　　）
A．1B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計(jì)算吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的A物質(zhì)需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：C2H2、C6H6、C8H8
（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分別為：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Fe、Al是應(yīng)用最廣泛的金屬，F(xiàn)e、Al的鹵化物、氧化物、氫氧化物等均為重要化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）Al（OH）3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al（OH）3．他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Al   硫酸  Al2（SO4）3   氫氧化鈉  Al（OH）3
方案二：Al   氫氧化鈉  NaAlO2   硫酸  Al（OH）3
從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？方案二較好；
（2）請(qǐng)寫出AlCl3溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2；
（4）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為0.92，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計(jì)算n（Fe2+）：n（Fe3+）=19：4；
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m2；
（6）以鐵為陽(yáng)極，鋁為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為10mol．

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