Question

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―

B.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時(shí)，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

定量的粒子之間的反應(yīng)，注意量不同發(fā)生的反應(yīng)不同、產(chǎn)物不同。

A.當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=7:2時(shí)，若n(Al3+)=2mol，則消耗6mol的OH-，發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓其余的1molOH-反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-=[ Al(OH)4]-，A正確；B.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，有固體析出，B錯(cuò)誤；C. HS-H++S2-，Cu2++ S2-=CuS↓，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，溶液中的c（H+）增大，生成H2S氣體，C正確；D. 當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4時(shí)，Fe+NO3―+4H＋═Fe3＋+NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時(shí)，2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，鐵過(guò)量，故D正確，答案為B。