【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑,俗稱保險(xiǎn)粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在,難溶于乙醇,受熱易分解,制備保險(xiǎn)粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險(xiǎn)粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行,原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體,下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí),Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為,為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017,35℃時(shí)KspKw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度,取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中,配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中,用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測(cè)定過程中,發(fā)生的反應(yīng):Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI,則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

【答案】保險(xiǎn)粉具有還原性,容易被氧氣氧化 C 溫度低于35℃,反應(yīng)速率太慢,溫度太高,Na2S2O4容易分解 [8-11) 增大c(Na+),使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移動(dòng),便于Na2S2O4晶體析出 過濾,用乙醇洗滌2-3

【解析】

ZnSO2反應(yīng)生成ZnS2O4,控制溫度在35℃,使ZnS2O4NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4Zn(OH)2沉淀,通過過濾除去Zn(OH)2,得Na2S2O4溶液,Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的濃度,同時(shí)降溫使Na2S2O4晶體析出,據(jù)此解答。

(1)保險(xiǎn)粉具有還原性,在有氧條件下反應(yīng)容易被氧化,所以,保險(xiǎn)粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行,故答案為:保險(xiǎn)粉具有還原性,容易被氧氣氧化;

(2)A.濃鹽酸易揮發(fā),會(huì)混有HCl,A不滿足題意;

B.稀硝酸有強(qiáng)氧化性,與Na2SO3反應(yīng)得不到SO2B不滿足題意;

C70%硫酸和Na2SO3能較快產(chǎn)生SO2,C滿足題意;

D98%的硫酸濃度太大,很難電離出氫離子,反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的速率比較慢,D不滿足題意;

故答案為:C

(3)溫度低于35℃,反應(yīng)速率太慢,溫度太高,Na2S2O4容易分解,所以步驟②需要控制溫度在35℃。Zn2+沉淀完全,即c(Zn2+)≤10-5,c(Zn2+)=10-5時(shí),1.0×1017=10-5×c2(OH-),解得:c(OH-)=10-6,c(H+)==10-8,pH=8。當(dāng)c(Zn2+)10-5時(shí),OH-濃度比10-6大,堿性更強(qiáng),pH8,當(dāng)pH>11時(shí),Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為,所以,為了使Zn2+沉淀完全,需控制pH范圍在[8-11),故答案為:溫度低于35℃,反應(yīng)速率太慢,溫度太高,Na2S2O4容易分解;[8-11);增大c(Na+),使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移動(dòng),便于Na2S2O4晶體析出;

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體,c(Na+)增大,平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移動(dòng),便于Na2S2O4晶體析出,故答案為:使c(Na+)增大,平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移動(dòng),便于Na2S2O4結(jié)晶析出;

(5)步驟③析出Na2S2O4晶體,步驟④為過濾,洗滌,Na2S2O4難溶于乙醇,故用乙醇洗滌,洗滌一般重復(fù)2-3次,即步驟④為過濾,用乙醇洗滌2-3次,故答案為:過濾,用乙醇洗滌2-3次;

(6)結(jié)合滴定過程發(fā)生的反應(yīng)方程式可得:Na2S2O42H2O~NaHSO2CH2O~I2,所以: ,解得:n=,則mg樣品中Na2S2O4的物質(zhì)的量==Na2S2O4的質(zhì)量=210g/mol×=105cV×10-2g,Na2S2O42H2O的純度==,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.該分解過程是:2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量,過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均分子質(zhì)量為8.5N2H2混合,隨后在一定條件下合成氨,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。

1)反應(yīng)前N2H2的體積比為_____;

2)氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率;_____________

3)平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)。_____________

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【題目】對(duì)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為______,1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:_______

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。

A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=___

2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L1c(O2)=1 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)___(”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向___(正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = m kJ·mol-1;若a+bc+d,增大壓強(qiáng)平衡向___(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m___0(”)

4)在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖,則

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;

t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:___;

0t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為vA=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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