Question

Cu(NO₃)₂是重要的化工原料�；卮鹣铝泄�業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu (NO₃)₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu  Cu(NO₃)₂         乙：Cu  CuO Cu(NO₃)₂
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，        同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇
         方案（填字母序號(hào)）。

③有下述裝置（如下圖），當(dāng)裝置電路中通過2mol電子時(shí)，Cu電極（填編號(hào)）         。
（a）增重64g   （b）減重64g   （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖裝置加熱Cu(NO₃)₂固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請(qǐng)寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：             ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是                            。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為                                     。

Answer 1

①      乙  （2分）              100 （1分）       ②      B （1分）     
③             c （2分）          
（2）①     2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑  （2分，條件不寫扣1分，未配平扣1分）   
②                          NO₂氣體會(huì)腐蝕橡膠 （2分）                             [來源:學(xué)科網(wǎng)]
（3）                   NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅  （2分，未配平扣1分）                   

解析試題分析：銅與硝酸直接反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，會(huì)污染環(huán)境，所以選乙裝置，列出方程式，即可知道用乙可節(jié)約100ml.B裝置容易控制反應(yīng)的起始和終止，因此應(yīng)該選擇B裝置。銅有可能做正極也有可能做負(fù)極所以銅電極可能增重64g，也可能減重64g。Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑，在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是NO₂氣體會(huì)腐蝕橡膠。在燃料電池中，燃料做負(fù)極，氧氣做正極。所以電極反應(yīng)式為NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅  
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的基本裝置以及原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)