Question

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行，目的是為了避免        

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是            

29.寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)?nbsp;       

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】（27）酸性 、生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)      （28）溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)

  （29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O    防止在酸性條件下，溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣，影響生成溴的純度、  防止溴的揮發(fā)     （30）a