Question

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：

（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。

（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。

假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；

假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；

假設2，還原性： ______________________。

(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。

      限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實驗操作	預期的現(xiàn)象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________

Answer 1

Ⅰ、BD

Ⅱ、假設3：還原性   SO₃^2—＞Fe²⁺＞I^—

學生答題時，可能出現(xiàn)的幾種情形（不能按照氯水過量來設計鑒別方案）：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟2： 向試管中加入足量的 1 mol·L-1HCl 后再滴入數(shù)滴（少許） 1 mol·L-1BaCl2，振蕩試管	若沒有白色沉淀產生，則說明還原性：I—＞SO32— 或：若沒有白色沉淀產生，則說明假設2不成立 或：若沒有白色沉淀產生，則說明假設1成立
步驟2：（方法2）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管	若不變藍色，說明還原性：SO32—＞I— 或：若變藍色，說明還原性：I—＞SO32—
步驟4：（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液  ，振蕩試管	若不變藍色，說明還原性：Fe2+＞I—
步驟4：（方法2）向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管	若不變紅色，說明還原性： 若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I—

解析:

略