Question

在一定條件下某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol
現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如表所示．根據(jù)以下數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

• A、Q₂=98.5 kJ
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）；△H＞-197KJ/mol
• C、丙容器中壓強(qiáng)大于乙，所以丙的反應(yīng)速率大于乙
• D、2Q₃＜Q₁＜197KJ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)在不同狀態(tài)變化中的熱量變化判斷；
C、根據(jù)影響反應(yīng)速率 的因素判斷；
D、根據(jù)平衡的移動(dòng)及可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，1molSO₂完全反應(yīng)可放出98.5 kJ的熱，在容器乙中，1molSO₂不可能完全反應(yīng)，所以Q₂＜98.5 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、SO₃固體變?yōu)闅怏w要吸熱，△H＜-197KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、丙容器中壓強(qiáng)大于乙，是因?yàn)橛械獨(dú)獾拇嬖�，氮�(dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，而丙和乙各反應(yīng)物的濃度相同，所以氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)速率沒有影響，所以兩容器中反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應(yīng)，所以Q₁＜197KJ，在丙容器中，反應(yīng)濃度為甲容器的一半，氮?dú)鈱?duì)平衡沒有影響，相當(dāng)于平衡時(shí)甲基、容器的壓強(qiáng)大于丙容器，所以平衡時(shí)丙容器反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲容器，所以2Q₃＜Q₁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查可逆反應(yīng)中的熱量的變化情況，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．