【題目】同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.陰離子還原性C3＞B2＞AB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C.非金屬性A＞B＞CD.離子半徑A＞B＞C

【答案】D

【解析】

酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性A>B>C。因?yàn)槿邽橥芷谠�，所以在周期表中從左往右的順序�(yàn)椋?/span>C、B、A。

A．非金屬性A>B>C，則陰離子還原性C3＞B2＞A，A正確；

B．非金屬性A>B>C，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，B正確；

C．由以上分析可知，非金屬性A＞B＞C，C正確；

D．在周期表中從左往右的位置為C、B、A，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑C3＞B2＞A，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是 (　　)。

A.可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合價(jià)為___________。

②該反應(yīng)中氧化劑為：_________；還原劑為：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將400 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為400mL）。試計(jì)算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

（2）每份溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl-D.Na+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作為全球最大的電子產(chǎn)品制造國，中國卻有著“芯”病。我國國產(chǎn)芯片自給率不到30%，產(chǎn)值不足全球的7%，市場份額不到10%。下列說法正確的是（ ）

A.CPU半導(dǎo)體芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.水泥和玻璃屬于新型硅酸鹽材料

C.水晶和陶瓷都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。要用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)沉鸦蜆悠分泻邢N及苯的同系物，實(shí)驗(yàn)步驟為

(1)先逐滴加入________，振蕩，如果看到______________，則證明有________存在；

(2)繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。___

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。___

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并使用漂白濕潤有色物質(zhì)，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 F、Cl、Br、I 的比較，說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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