Question

Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如圖所示．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置

 

．
（2）D、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="xxrrlht" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）由M、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學(xué)鍵類型有

 

．檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是

 

．（用離子方程式表示）．
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有

 

．
①酸雨   ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．

物質(zhì)	X	Y	Z	W
起始投料/mol	2	1	2	0

升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進(jìn)行，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得Y的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③
壓強(qiáng)p/Pa	1×105	2×105	1×106
c（Y）/mol?L-1	0.08	0.12	0.68

當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶ Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算

專題：

分析：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，由位置可知，A為第二周期元素，則M只能為H，可知A的最外層電子為4，即A為C，結(jié)合位置可知B、C、D、E、F分別為N、O、F、S、Cl，
（1）A為C，原子序數(shù)為6；
（2）電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）M、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物為NH₄NO₃，檢驗(yàn)銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO₂，為常見(jiàn)空氣污染物；
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒容絕熱下發(fā)生反應(yīng)，體系壓強(qiáng)升高，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
（6）當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶ Pa時(shí)，由c（Y）濃度變化可知，加壓平衡正向移動(dòng)，結(jié)合平衡常數(shù)等于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積與反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積的比值來(lái)解答．

解答： 解：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，由位置可知，A為第二周期元素，則M只能為H，可知A的最外層電子為4，即A為C，結(jié)合位置可知B、C、D、E、F分別為N、O、F、S、Cl，
（1）A為C，原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞F^-；
（3）M、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物為NH₄NO₃，含離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（及配位鍵），檢驗(yàn)銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（及配位鍵）；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO₂，為常見(jiàn)空氣污染物，可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生，并能破壞臭氧層，故答案為：①③④；
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒容絕熱下發(fā)生反應(yīng)，體系壓強(qiáng)升高，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，可知升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小，故答案為：減�。�
（6）當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶ Pa時(shí)，由c（Y）濃度變化可知，加壓平衡正向移動(dòng)，由平衡常數(shù)等于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積與反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積的比值可知，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

，故答案為：K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、半徑比較、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素及環(huán)境保護(hù)等，綜合性較強(qiáng)，Ⅱ中注意改變壓強(qiáng)本質(zhì)是通過(guò)改變體積進(jìn)而影響物質(zhì)的濃度，但本題中與K的表達(dá)式無(wú)關(guān)，題目難度中等．