16．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
A．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HF與水能以任意比混溶
C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．常溫下NaF溶液的pH大于7

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，只要證明HF部分電離就說明HF是弱酸，可以根據(jù)一定濃度HF反應(yīng)pH大小、其相應(yīng)鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度鹽酸比較導(dǎo)電能力大小判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較小，但不能說明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．HF與水能以任意比混溶，說明HF溶解性大，但不能說明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF是酸，但不能說明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下NaF溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子在水溶液中存在水解平衡，則其對(duì)應(yīng)的HF在水溶液中應(yīng)該存在電離平衡，所以HF在水溶液中部分電離，是弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，要根據(jù)其電離程度判斷，不能根據(jù)溶解性、導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為去除下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇正確的試劑和正確的分離方法填入下表（填編號(hào)，可以重復(fù)）：
試劑：1-飽和食鹽水；2-CCl4；3-稀鹽酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加熱升華；B-洗氣裝置；C-分液；D-過濾
KI溶液（I2）MnO2固體
（Fe）		氯氣（氯化氫）NaCl溶液
（NaBr）		KI固體
（I2）
加入試劑此處不填
分離方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=1.0×10-13，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=1：10
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于熱愛化學(xué)的你這是一道送分題．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．KNO3溶液：Fe2+、I-、SO42-、H+
B．含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2•2FeI3
C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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