16.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是( 。
A.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
B.HF與水能以任意比混溶
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.常溫下NaF溶液的pH大于7

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,只要證明HF部分電離就說明HF是弱酸,可以根據(jù)一定濃度HF反應(yīng)pH大小、其相應(yīng)鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度鹽酸比較導(dǎo)電能力大小判斷,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說明該溶液中離子濃度較小,但不能說明HF部分電離,則不能證明HF是弱酸,故A錯(cuò)誤;
B.HF與水能以任意比混溶,說明HF溶解性大,但不能說明HF部分電離,則不能證明HF是弱酸,故B錯(cuò)誤;
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明HF是酸,但不能說明HF部分電離,則不能證明HF是弱酸,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下NaF溶液的pH>7,溶液呈堿性,說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽,氟離子在水溶液中存在水解平衡,則其對(duì)應(yīng)的HF在水溶液中應(yīng)該存在電離平衡,所以HF在水溶液中部分電離,是弱酸,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,要根據(jù)其電離程度判斷,不能根據(jù)溶解性、導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷,易錯(cuò)選項(xiàng)是A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物.下列說法正確的是( 。
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為去除下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選擇正確的試劑和正確的分離方法填入下表(填編號(hào),可以重復(fù)):
試劑:1-飽和食鹽水;2-CCl4;3-稀鹽酸;4-新制Cl2水/CCl4
方法:A-加熱升華;B-洗氣裝置;C-分液;D-過濾
KI溶液(I2MnO2固體
(Fe)
氯氣(氯化氫)NaCl溶液
(NaBr)
KI固體
(I2
加入試劑此處不填
分離方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.按要求填寫下列問題:
(1)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離,如:2H2O?H3O++OH-,則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=1.0×10-13,在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=1:10
(3)25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010.請(qǐng)回答下列問題:
①HA是弱電解質(zhì)(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是D(填字母)
A.c(HA)     B.$\frac{c({H}^{+})×c({A}^{-})}{c(HA)}$     C.c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(  )
A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對(duì)于熱愛化學(xué)的你這是一道送分題.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.KNO3溶液:Fe2+、I-、SO42-、H+
B.含大量Al3+的溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論.以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是( 。
A.CO2通入Ba(NO32溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO32溶液中無沉淀生成
B.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2•2FeCl3,推出Fe3I8可以改寫為FeI2•2FeI3
C.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D.H2SO4為強(qiáng)酸,推出HC1O4為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是(  )
A.濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C.濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩,晶體顏色變淺.說明濃硫酸具有吸水性
D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案